Ponto de congelação da farmacopeia do Estados Unidos
O ponto de congelação está a uma temperatura em que os solventes líquidos e contínuos estão no equilíbrio, de modo que suas pressões de vapor sejam iguais. Quando um solute permanente é adicionado a um solvente líquido temporário, a pressão de vapor da solução será mais baixa do que aquela do solvente puro. Em consequência, o sólido alcançará o equilíbrio com a solução em uma temperatura mais baixa do que o solvente puro. A explicação da pressão de vapor é equivalente ao argumento baseado no potencial químico, porque o potencial químico do vapor é relacionado por pares à pressão. Todas as propriedades colligative e esta são devido à diminuição no potencial químico do solvente na presença do solute. Esta redução é um efeito da entropia. A aleatoriedade maior da solução (em relação aos solventes puros) é o oposto da congelação, de modo que uma escala mais larga de umas mais baixas temperaturas deva ser alcançada antes de um equilíbrio entre as fases líquidas e contínuas pode ser conseguida. Para ajudar a identificar a substância e a determinar sua pureza. Pode ser baseada no verificador automático automático do ponto de congelação do verificador do ponto de congelação de ST203B e da droga de ST203C de acordo com USP40 (versão 40) USP40 41 da farmacopeia do Estados Unidos a determinação do ponto de congelação 42 43 651.
Por exemplo, o ponto de congelação do fenol ácido acético pegylated, do o-chlorophenol, do chlorophenol, do ácido esteárico, do estearato do magnésio, do hydroxytoluene dibutyl, do bisphenol A, etc.